Laporan Praktikum Kimia Organik 1 Percobaan Analisa Kualitatif Unsur-Unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan.

LAPORAN PRAKTIKUM  KIMIA ORGANIK I

(Analisa Kualitatif Unsur-Unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan)

DISUSUN OLEH:

MARTA FEBRYZA MANALU RAMBE

A1C118037

DOSEN PENGAMPU :

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

VII. Tujuan

Adapun tujuan dari praktikum ini adalah :

1.      Mahasiswa dapat memahami prinsip dasar dalam analisa kualitatif dalam kimia organic.

2.      Mahasiswa dapat memahami tahapan kerja analisa yang dimulai dengan unsur karbon, hydrogen, belerang, nitrogen, halogen dalam suatu senyawa organic dan penentuan kelas kelarutannya.

3.      Mahasiswa dapat mencoba beberapa senyawa unknown untuk dianalisa.

VIII. Manfaat

Adapun manfaat dari praktikum ini adalah :

1.      Mahasiswa memahami prinsip dasar dalam analisa kualitatif dalam kimia organic.

2.      Mahasiswa memahami tahapan kerja analisa yang dimulai dengan unsur karbon, hydrogen, belerang, nitrogen, halogen dalam suatu senyawa organic dan penentuan kelas kelarutannya.

3.      Mahasiswa mencoba beberapa senyawa unknown untuk dianalisa.

IX. Prosedur Kerja

Adapun prosedurnya dapat dilihat pada link dibawah ini

https://martafebryza.blogspot.com/2020/01/v-behaviorurldefaultvmlo.html

X. Data Pengamatan

10. 1 Analisis unsur

10.1.1 Karbon dan hydrogen

Perlakuan	Hasil
Serbuk CuO kering dipanaskan	Tidak terlihat perubahan apapun
Dicampurkan dengan gula	CuO meleleh dan bercampur dengan gula
Campuran dipindahkan ke dalam tabung reaksi pyrex yang dilengkapi sumbat dan pipa pengalir gas sehingga gas yang mengalir masuk ke dalam tabung berisi 10 ml larutan Ca(OH)2	Menghasilkan uap dan gas

10.1.2 Halogen

a. Tes Bellstein

Perlakuan	Hasil
Kawat tembaga dipanaskan	Kawat mengeluarkan warna kemerahan
Didinginkan kawat dan ditetesi dua tetes CCl4. Lalu dipanaskan kembali	Kawat mengeluarkan warna oranye

b. Tes CaO

Perlakuan	Hasil
Panaskan kulit telur sampai suhu tinggi	Tidak ada perubahan
Saat masih panas tambahkan dua tetes CCl4	Kulit telur menjadi hitam dan bau gosong
Didinginkan, lalu dididihkan dengan 5-10 ml air suling. Dituangkan ke dalam gelas kimia ukuran 100 ml dan dicampur dengan larutan HNO3 encer	Larutan berwarna jernih. Timbul gelembung di sekitar kulit telur.

10.1.3 Metode leburan dengan natrium

a. Belerang

Perlakuan	Hasil
3 ml larutan L(putih telur) dengan HCl pekat diasamkan, didihkan. Ditutup dengan kertas saring basah yang ditetesi Pb-asetat 10 %	Gelembung gas banyak muncul. Larutan mengeluarkan bau tidak enak. Terdapat gumpalanputih dari putih telur
Ditambahkan 1- 2 tetes larutan Na-nitroprosida	Terdapat endapan putih kecoklatan yang menunjukan adanya unsur S

b. Nitrogen

Perlakuan	Hasil
Larutan L sebanyak 3 ml + 5 tetes larutan FeSO4. Tambahkan 5 tetes FeCl3. Tambahkan 5 tetes KF 10 %. Tambahkan 1-2 ml NaOH 10 % kemudian didihkan	Larutan berwarna hitam, kemudian menjadi kuning bening dan terdapat endapan biru berlin

c. Halogen

Perlakuan	Hasil
Diasamkan larutan L (putih telur )dengan HNO3 encer. Dididihkan 5-10 menit guna menghilangkan HCN dan H2S yang terbentuk. Tambahkan 5 ml larutan AgNO3 encer dan dididihkan kembali	Terdapat banyak endapan coklat kehitaman

10.2 Penentuan kelas kelarutan

10.2.1 Kelarutan dalam air

Perlakuan	Hasil
0,1 gram gula dan 3 ml air suling dimasukkan ke dalam tabung reaksi, dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram minyak dan 3 ml air suling dikocok kuat	Larutan keruh (-)
0,1 gram garam dan 3 ml air suling dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram tepung dan 3 ml air suling dikocok kuat	Larutan keruh (-)

10.2.2 Kelarutan dalam eter

Perlakuan	Hasil
0,1 gram gula dicampur 3 ml eter dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram minyak dicampur 3 ml eter dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram garam dicampur 3 ml eter dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram tepung dicampur 3 ml eter dikocok kuat	Larutan keruh (-)

10.2.3 Kelarutan dalam NaOH 5%

Perlakuan	Hasil
0,1 gram gula dicampur dengan 3 ml NaOH 5% dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram minyak dicampur dengan 3 ml NaOH 5% dikocok kuat	Larutan keruh (-)
0,1 gram garam dicampur dengan 3 ml NaOH 5 % dikocok kuat	Larutan jernih (-)
0,1 gram tepung dicampur dengan 3 ml NaOH 5 % dikocok kuat	Larutan keruh (-)

10.2.4 Kelarutan dalam HCl

Perlakuan	Hasil
0,1 gram gula dicampur dengan 5 ml HCl 5% dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram minyak dicampur dengan 5 ml HCl 5% dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram garam dicampur dengan 5 ml HCl 5% dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram tepung dicampur dengan 5 ml HCl 5% dikocok kuat	Larutan jernih (+)

10.2.5 Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

Perlakuan	Hasil
0,1 gram gula dicampur 3ml NaHCO3 5 % dikocok kuat	Timbul gas CO2 (+)
0,1 gram minyak dicampur 3 ml NaHCO3 5% dikocok kuat	Tidak timbul gas CO2 (-)
0,1 gram garam dicampur 3 ml NaHCO3 5% dikocok kuat	Tidak timbul gas CO2 (-)
0,1 gram tepung dicampur 3 ml NaHCO3 5% dikocok kuat	Tidak timbul gas CO2 (-)

10.2.6 Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat

Perlakuan	Hasil
0,1 gram gula dicampur 5 ml H2SO4 dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram minyak dicampur 5 ml H2SO4 dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram garam dicampur 5 ml H2SO4 dikocok kuat	Larutan jernih berwarna oranye (+)
0,1 gram tepung dicampur 5 ml H2SO4 dikocok kuat	Larutan jernih berwarna oranye (+)

10.2.7 Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

Perlakuan	Hasil
0,1 gram gula dicampur 3 ml H3P04 pekat dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram minyak dicampur 3 ml H3P04 pekat dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram garam dicampur 3 ml H3P04 pekat dikocok kuat	Larutan jernih (+)
0,1 gram tepung dicampur 3 ml H3P04 pekat dikocok kuat	Larutan jernih dan timbul endapan (+)

XI. Pembahasan

Zat-zat organik dan unsur-unsur penyusunnya sangat dibutuhkan dalam proses kelangsungan makhluk hidup. Zat-zat organik berperan penting dalam menentukan kereaktiifan unsur-unsur penyusunnya dalam proses kelangsungan makhluk hidup. Dalam menentukan suatu senyawa dan kereaktifan larutan dapat diidentifikasi kandungan nya melalui unsur unsur penyusunannya dan senyawa dalam unsur unsurnya. Untuk mengetahui unsur unsur penyusunnya dapat diketahui dengan cara memprediksi dan mengestimasi kandungan senyawa dengan rumus empiris dan rumus Molekule dan sifat kelarutan organik. Kecenderungan untuk bereaksi pada senyawa dapat ditentukan dengan tingkat perbedaan kelarutan. Dengan adanya merancang eksperimen membuat kita bertambah pengetahuan dan memahami unsur unsur organiknya (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/ ).

Menurut Tim Kimia Organik 1 (2020) Ruang gerak suatu analis akan diperkecil tergantung dengan sifat kelarutan masing- masing senyawa organic yang berbeda- beda. Sistematik klasifikasi kelarutan menurut Kamm adalah sebagai berikut:

Senyawa organik mengandung unsur oksigen(o). Perekasi feros (kompleks Fe3+  (Fe(CNS)63-) berfungsi untuk mengetahui adanya oksigen dengan cara menetesi senyawa sampel pada kertas. Senyawa yang mengandung unsur oksigen ditandai dengan berubahnya warna pada kertas menjadi merah. Belerang dan nitrogen dapat ditentukan dengan cara padatan logam dituangkan pada sampel senyawa dan dipanaskan (Kusumo, 2014).

Menurut Noviarty dan Yusuf (2000) cara untuk mengetahui senyawa organic ada 2, yaitu :

1.      Pembentukan kompleks dapat diukur langsung dengan bantuan senyawa.

2.      Pembentukan kompleks dapat dilakukan dengan unsur unsur dan ion ion logam

Suatu zat yg dapat dihasilkan beberapa unsur dan dibentuk dalam  reaksi kimia disebut senyawa. Senyawa organik terdiri dari beberapa unsur yaitu atom karbon,  hidrogen, oksigen, nitrogen, sulfur, halogen atau fosfor. Dalam ilmu biokimia senyawa organik merupakan hal terpenting dalam ilmu biokimia. Golongan golongan yang terdapat dalam senyawa organik yaitu senyawa alifatik,  senyawa heterosiklik, hidrokarbon aromatik dan polimer(Riswiyanto,2009).

Analisis Unsur

11.1 Karbon dan hydrogen

Pada percobaan ini 1 gram CuO kering dipanaskan lalu ditambahkan gula pada saat ini CuO bercampur dengan gula yang meleleh. Lalu dialirkan dengan pipa ke dalam tabung reaksi yang berisi 10 ml larutan Ca(OH)₂ dan kemudian timbul uap dan gas. Sehingga dapat diketahui bahwa dalam senyawa tersebut terdapat unsur C.

11. 2 Halogen

a. Tes Bellstein

Pada percobaan ini praktikan memanaskan kawat tembaga sampai kemerahan. Kemudian didinginkan dan ditetesi CCl_4. Setelah itu dipijarkan atau dipanaskan kembali. Pada percobaan ini nyala kawat berwarna oranye.

b. Tes CaO

Pada percobaan ini praktikan memanaskan CaO di dalam tabung besar yang kemudian ditetesi CCl₄. Kemudian dididihkan dengan menggunakan air suling dan HNO₃ encer. Pada percobaan ini larutan tersebut mengeluarkan bau dan timbul gelembung pada kulit telur, juga larutan menjadi jernih.

11.3 Metode leburan dengan natrium

a. Belerang

Pada percobaan ini digunakan larutan L atau putih telur yang kemudian diasamkan dengan 3 ml asam asetat. Kemudian dididihkan dan ditutup dengan kertas saring yang sudah dibasahi dengan Pb- asetat 10% dan ditambahkan dengan Na-nitroprosida. Dimana pada percobaan ini dihasilkan gas yang berbau tidak enak dan gumpalan putih.

b. Nitrogen

Pada percobaan ini 3 ml larutan L ditambahkan dengan 3 tetes larutan FeSO_4. Setelahnya ditambahkan 1 tetes FeCl_2. Lalu ditambahkan lagi 5 tetes KF 10%. Dilanjutkan dengan penambahan 1-2 ml NaOH 10% kemudian dididihkan. Lalu diasamkan sengan asam sulfat encer. Yang menghasilkan larutan berwarna hitam kemudian berubah menjadi warna kuning yang terdapat endapan biru berlin.

c. Halogen

Pada percobaan ini larutan L diasamkan dengan HNO₃ encer kemudian dididihkan larutan tersebut untuk menghilangkan HCN dan H₂S. Dan  ditambahkan 5ml AgNO₃ encer 5-10%. Lalu dididihkan kembali. Dan pada percobaan ini dihasilkan cukup banyak endapan coklat kehitaman. Dan endapan ini membuktikan bahwa terdapat unsur halogen dalam senyawa tersebut.

11.4 Penentuan kelas kelarutan

a. Kelarutan dalam air

Pada percobaan ini dilakukan percobaan dengan o,1 gram gula; 0,1 gram garam; 0,1 gram tepung dan minyak yang masing-masing dicampur atau ditambahkan 3 ml air suling. Dan hasil yang kami dapatkan adalah pada gula larutan jernih yang berarti larut dan bermuatan positif (+)juga pada garam. Tetapi pada tepung dan minyak larutan keruh yang berarti tidak larut dan bermuatan negative (-). Minyak merupakan cairan non polar sehingga tidak larut dalam air.

b. Kelarutan dalam eter

Pada percobaan ini dimasukkan 0,1 gram gula; 0,1 gram garam, 0,1 gram tepung dan minyak. Masing- masing tersebut dilarutkan dalam pelarut eter sebanyak 3 ml. Dan didapatkan hasil pada gula,garam dan minyak larutan berwarna jernih yang menandakan bahwa bahan tersebut larut dalam eter (+). Sedangkan pada tepung larutan berwarna keruh (-). Ini menandakan bahwa tepung tidak larut dalam pelarut eter.

c. Kelarutan dalam NaoH 5%

Dilakukan pada percobaan ini yaitu sama seperti kelarutan lainnya yaitu 0,1 gram gula,garam, tepung dan minyak dilarutkan dalam pelarut NaOH 5%. Dan didapatkan hasil bahwa pada gula dan garam berwarna jernih yang berarti larut dalam pelarut tersebut. Sedangkan untuk minyak dan tepung berwarna keruh yang berarti tidak larut dalam NaOH 5%.

d. Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

Dilakukan percobaan dengan memasukkan gula, garam dan tepung masing masing 0,1 gram dan minyak yang masing- masing dilarutkan dalam pelarut NaHCO₃. Kemudian dikocok yang menghasilkan pada setiap larutan berwarna jernih. Tetapi pada minyak dan tepung larutan cenderung berwarna oranye.

e. Kelarutan dalam HCl

Percobaan ini sama seperti sebelumnya tetapi pada percobaan ini digunakan pelarut HCl sebanyak 5 ml. Pada 0,1 gram gula larutan berwarna jernih dan terasa panas. Pada 0,1 gram garam larutan jernih. Pada minyak dan juga tepung berwarna jernih. Ini menandakan bahwa semua bahan yang digunakan larut dalam pelarut HCl.

f. Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat

Pada 0, 1 gram gula, garam dan tepung serta minyak. Masing- masing ditambahkan pelarut H₂SO₄ pekat. Dan dikocok kuat yang menghasilkan pada larutan gula juga garam larutan jernih. Sedangkan pada larutan minyak dan tepung larutan berwarna jernih cenderung oranye. Ini membuktikan bahwa pada pelarut H₂SO₄ semua bahan larut.

g. Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

Dimasukkan 0,1 gram gula, garam, tepung dan minyak pada tabung yang berbeda- beda. Kemudian ditambahkan pelarut H₃PO₄ pada masing-masing tabung. Dan dihasilkan Larutan jernih pada semua campuran. Yang membuktikan bahwa semua bahan larut dalam pelarut tersebut.

XII. Pertanyaan pasca praktikum

1.      Mengapa dalam percobaan belerang gelas kimia ditutup dengan kertas saring basah yang sudah ditetesi Pb- asetat 10%?

2.      Bagaimana jika dalam percobaan halogen dalam metode leburan HCN dan H₂S tidak dihilangkan?

3.      Mengapa pada Tes Bellstein kawat harus ditetesi CCl₄?

XIII. Kesimpulan

Adapun kesimpulan yang didapat

1.      Prinsip dasar dalam analisa kualitatif dalam kimia organic adalah dengan mengidentifikasi, mencari keberadaan komponen dalam suatu senyawa organic yang dapat berupa ion, kation, unsur. Yang dapat diketahui dari ciri- ciri suatu komponen tersebut.

2.      Tahapan kerja analisa dilakukan untuk mengetahui keberadaan suatu senyawa organic yang dimulai dengan analisa karbon, hydrogen, belerang, nitrogen, halogen dan penentuan kelas kelarutan senyawa

3.      Untuk menganalisa senyawa uknown dapat dilakukan dengan mengidentifikasinya. Pada percobaan ini larutan L adalah putih telur, ninhidrid, dan kuning telur.

XIV. Daftar Pustaka

Kusumo. 2014. Analisis Kualitatif Zat Organik dalam Buah-Buahan. Jurnal Penelitian. Volume 2, Nomor 1.

Noviarty dan Yusuf Nampira. 2000. Penggunaan Spekrofluorimeter Untuk Analisa Unsur dalam Larutan. ISSN 0852-4777

Riswiyanto. 2009. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga.

Syamsurizal. 2019. Analisa Kualitatif Senyawa Organik. Diakses pada 26 Januari 2020. pukul 18:00

Tim Kimia Organik . 2016.  Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi : Universitas Jambi

XV. Lampiran

a.       Lampiran video
https://youtu.be/n6w2MKco_zY

b.      Lampiran gambar

Bahan- bahan yang digunakan saat praktikum

Pemanasan saat uji belerang

Add caption

Pengamatan pada tes belerang

Pemanasan kawat

Hasil penentuan kelarutan