Laporan Praktikum Kimia Organik 1 Reaksi- Reaksi Hidrokarbon

LAPORAN PRAKTIKUM  KIMIA ORGANIK I

(Reaksi- Reaksi Hidrokarbon)

DISUSUN OLEH:

MARTA FEBRYZA MANALU RAMBE

A1C118037

DOSEN PENGAMPU :

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

VIII. Adapun prosedur percobaan dapat dilihat pada link dibawah ini :

https://martafebryza.blogspot.com/2020/03/jurnal-praktikum-kimia-organik-i.html

IX. Data Pengamatan

1.      Brom dalam Karbon Tetraklorida

Perlakuan	Pengamatan
1 ml alkana + 15 ml Brom diguncang dan ditempatkan tabung pada tempat gelap	Warna larutan kuning dan tidak mengalami perubahan
1 ml alkana + 15 ml Brom diguncang dan diletakkan di tempat terang	Warna larutan menjadi lebih gelap juga timbul asap
1 ml eter + 15 ml Brom diguncang	Terbentuk L1, bagian bawah (eter) dan L2, bagian atas (Brom) dan juga terbentuk asap
1ml benzene + I ml brom diguncang	Warna larutan keruh dan menimbulkan asap

2.   
   Brom

Perlakuan	Pengamatan
Tabung 1 = 1 ml benzene + 3 tetes brom , dipanaskan dalam gelas kimia yang berisi air panas 50C	Timbul uap dan tidak tersisa larutan
Tabung 2 = paku+  1 ml benzene + 3 tetes brom, dipanaskan dalam gelas kimia yang berisi air panas 50C	Timbul uap dan warna larutan menjadi ungu kemerahan

3.    
  Larutan Kalium Permanganat

Perlakuan	Pengamatan
Tabung 1 = 1 ml + kalium permanganate + 5 tetes n- heksana, diguncang	Warna larutan ungu
Tabung 2 = 1 ml kalium permangnat + 5 tetes eter , diguncang	Warna larutan ungu kemerahan
Tabung 3 = 1 ml benzene + 2 ml kalium permanganate	Terbentuk 2 lapisan berwarna ungu

4.   
   Asam Sulfat Pekat

Perlakuan	Pengamatan
Tabung 1 = 2 ml asam sulfat pekat + 10 tetes eter, diguncang	Warna larutan jingga dan panas
Tabung 2 = 2 ml asam sulfat + 10 tetes n-heptana, diguncang	Larutan tidak saling melarutkan dan terbentuk 2 lapisan . Lapisan atas berwarna bening dan lapisan bawah keruh

5.       
Asam Nitrat

Perlakuan	Pengamatan
Tabung 1 = 0,5 ml benzene + 4 ml asam nitrat + batu didih, dididihkan selama 2 menit atau hingga larutan homogen. Dituangkan larutan ke dalam gelas kimia berisi es	Campuran larutan tersebut menimbulkan asap dan gelembung. Saat dididihkan campuran berwarna bening. Saat dituang ke dalam es larutan berwarna keruh dan berasap
Tabung 2= 4 ml asam nitrat + eter + batu didih, dididihkan dan dituang ke dalam gelas kimia berisi es	Campuran timbul gelembung. Saat didihkan larutan berasap dan berwarna orange, berbau menyengat. Saat larutan dituang ke dalam es, larutan menjadi warna bening dan berbau seperti bayclin

6.    
  Bahan tak dikenal

Perlakuan	Pengamatan
Tabung 1= sampel + asam sulfat	Terbentuk lartan berwarna coklat kehitaman dengan suhu yang panas dan larutan mengental.
Tabung 2 = sampel + asam nitrat	Terbentuk larutan berwarna coklat.
Tabung 3 = sampel + air	Terbentuk 2 lapisan. Pada lapisan atas seperti butir- butir air dan lapisan bawah berwarna bening.
Tabung 4 = sampel +HBr	Terbentuk larutan yang dibagian atasnya terdapat busa, dan saat didiamkan terbentuk 2 lapisan yang lapisan atasnya berwarna kuning sedangkan lapisan bawahnya seperti endapan berwarna putih.
Tabung 5 = sampel + KMnO4	Terdapat endapan coklat

X. Pembahasan

Pada umumnya hidrokarbon merupakan senyawa yang tersusun atas hydrogen dan karbon yang biasa kita dengar sebagai alkane, alkena dan alkuna.Hidrokarbon yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari adalah bahan bakar. Reaksi substitusi merupakan reaksi saaat dimana senyawa hidrokarbon dengan sinar UV denagn temperature sekitar 450°C berubah menjadi suatu alkil halida(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/).

a. Brom dalam tetraklorida

Pada percobaan ini digunakan 1 ml alkana yang ditambahkan 10 - 15 ml brom yang diletakkan di tempat gelap dan di tempat tentang. Jadi dilakukan dua perlakuan. Hasil yang didapat pada campuran yang dilakukan di tempat gelap ditiup untuk mengetahui adanya asap yang terbentuk. Dan setelah ditiup didapatkan hasil yaitu pada campuran tersebut tidak terjadi perubahan atau campuran tidak mengalami reaksi karena campuran tersebut tetap berwarna kuning jernih. Dan pada campuran yang diletakkan di tempat terang dilakukan juga peniupan pada tabung yang berisi campuran tersebut. Dan campuran tersebut mengalami reaksi yang menghasilkan larutan berubah menjadi agak gelap dan menimbulkan asap. Ini menunjukkan terbentuknya hidrogen bromida.

Kemudian pada campuran 1 ml eter dengan 15 ml brom kemudian diguncang agar campuran bercampur dan didapatkan hasil terbentuknya 2 lapisan, yaitu L1 dan L2. Dimana lapisan bawah tersebut merupakan eter dan lapisan atas merupakan brom serta timbul asap. Terbentuknya dua lapisan tersebut dikarenakan adanya perbedaan molekul kedua larutan.

Kemudian pada tabung reaksi yang lain dibuat juga campuran  1 ml benzene dengan 1 ml brom didapatkan hasil perubahan warna larutan menjadi berwarna keruh serta menimbulkan asap. Dari percobaan ini dapat kita ketahui bahwa cahaya juga mempengaruhi kecepatan campuran dalam bereaksi

b. Brom

Pada percobaan ini dilakukan perlakuan pada tabung 1 dicampurkan 1 ml Benzena dengan 3 tetes Brom yang kemudian dipanaskan dalam gelas kimia yang berisi air panas 50 °C selama 15 menit. Dan didapatkan timbulnya uap dan juga larutan tidak bersisa. Adanya uap menunjukkan adanya hidrogen bromida dalam campuran tersebut.

Kemudian pada percobaan selanjutnya dimasukkan paku yang ditambahkan 1 ml benzena dan 3 tetes Brom lalu dipanaskan dalam gelas kimia yang berisi air panas 50° C selama 15 menit. Dan pada campuran tersebut dihasilkan uap dan warna larutan yang berwarna ungu kemerahan.

c. Larutan Kalium Permanganat

Pada percobaan kalium permanganate yang merupakan oksidator kuat ini digunakan n-heksana sebagai alkane dalam tabung reaksi 1 yang akan dicampur dengan 1 ml KMnO_4. Setelah dibuat campuran tersebut maka tabung reaksi digoyangkan agar bahan tersebut bercampur. Pada perlakuan ini didapatkan hasil warna larutan berwarna ungu yang merupakan warna dari KMnO₄ itu sendiri.

Pada tabung reaksi 2 dicampurkan 1 ml KMnO₄ dengan 15 tetes eter dan diguncang. Dari perlakuan ini didapatkan hasil yaitu warna larutan berubah menjadi warna ungu kemerahan yang merupakan warna dari KMnO₄ dengan eter.

Sedangkan pada tabung 3 dicampurkan 1 ml benzene dengan 2 ml KMnO₄. Dan menghasilkan reaksi yang membentuk 2 lapisan larutan yang berwarna ungu. Terbentuknya 2 lapisan ini disebabkan oleh perbedaan molekul benzene dengan KMnO₄.

Senyawa organic merupakan senyawa yang mudah dioksidasi oleh KMnO_4.Oleh karena itu KMnO₄ sering digunakan untuk mengoksidasi senyawa tersebut. Akan tetapi bila kalium permanganate mengoksidasi senyawa maka warna ungu pada kalium permanganate tersebut akan hilang. Jadi pada perlakuan ini tidak terjadi oksidasi.

d. Asam Sulfat Pekat

Pada percobaan asam sulfat dicampurkan 2 ml H₂SO₄ dengan 10 tetes eter kemudian diguncang. Dan yang menghasilkan larutan menjadi warna jingga dan terasa panas jika dipegang. Pada tabung 2 dicampurkan 2 ml H₂SO₄ dengan 10 tetes n- heptane lalu diguncang. Dan terlihat adanya 2 lapisan pada larutan dimana larutan tidak bercampur. Pada lapisan atas larutan berwarna bening sedangkan lapisan bawah berwarna keruh.

e. Asam Nitrat

Percobaan ini dilakukan dengan mencampurkan 0,5 ml benzene dengan 4 ml asam nitrat yang kemudian ditambahkan batu didih yang berfungsi untuk mempercepat batu didih. Saat pencampuran larutan tersebut terlihat adanya asap serta gelembung. Gunanya batu didih disini untuk mencegah apabila terjadi gejolak yang besar dari gelembung yang terbentuk. Kemudian dipanaskan hingga larutan bersifat homogen, ketika perlakuan ini dapat dilihat warna larutan menjadi bening. Kemudian dituangkan pada gelas piala yang berisi batu es dan larutan menjadi berwarna keruh juga berasap.

Tabung kedua diisi dengan campuran asam nitrat dan eter serta batu didih. Dimana pada pencampuran ini muncul gelembung pada larutan.Kemudian dididihkan campuran tersebut dan campuran menjadi berwarna oranye dan berasap, kemudian jika dihirup aromanya berbau menyengat seperti bayclin. Dan saat campuran dituangkan ke dalam es warnanya mengalami perubahan menjadi berwarna bening dan baunya tetap menyengat. Pada percobaan ini dapat dikatakan senyawa hidrokarbon juga dapat diidentifikasi dengan baunya.

f. Bahan tak dikenal

Saat percobaan ini pertama sampel direaksikan dengan asam sulfat dan terbentuk larutan berwarna coklat kehitaman. Saat direaksikan dengan asam nitrat yang juga membentuk warna larutan coklat. Saat sampel dicampur dengan air campuran ini juga membentuk 2 lapisan dimana lapisan atas seperti butiran air dan lapisan bawah berwarna bening. Lalu sampel direaksikan dengan HBr maka larutan menjadi berbusa dibagian atas dan membentuk 2 lapisan dimana lapisan atas berwarna kuning dan lapisan bawah mengendap dan berwarna putih. Kemudian saat sampel direaksikan dengan KMnO4 terbentuk endapan berwarna coklat. Jadi dapat disimpulkan bahwa sampel tersebut adalah minyak jelantah. Mengapa minyak jelantah karena pada saat direaksikan dengan air terbentuk 2 lapisan dan lapisan atasnya seperti minyak yang tercampur air.

XI. Manfaat

Adapun manfaat dari praktikum ini adalah:

Praktikan dapat memahami sifat kimia hidrokarbon, jenis reaksi untuk mengetahui perbedaan golongan hidrokarbon serta mengetahui teknik pungujian hidrokarbon.

XII. Kesimpulan

Adapun kesimpulan yang dapat diambil adalah:

1.      Sifat kimia hidrokarbon alifatik jenuh mempunyai ikatan tunggal terhadap C. Pada senyawa alifatik tak jenuh memiliki ikatan C rangkap. Sedangkan pada aromatic atom C membentuk lingkar 6 atom.

2.      Pada alkane dengan asam sulfat sedangkan yang lainnya tidak.

3.      Cara dan teknik yang dilakukan untuk menguji senyawa hidrokarbon tersebut menggunakan uji bromin, uji klorinasi, uji kalium permanganate, uji asam sulfat, dan uji asam nitrat.

XII. Pertanyaan Pasca Praktikum

1.      Mengapa pada percobaan brom pada karbon tetraklorida cahaya mempengaruhi reaksi?

2.      Mengapa pada saat percobaan asam nitratdengan eter warna saat dididihkan berwarna oranye sedangkan saat dituangkan kedalam batu es menjadi tidak berwarna atau bening?

3.      Apa yang menyebabkan pada percobaan brom dengan benzena larutan menjadi habis tidak bersisa?

XIII. Daftar Pustaka

Fessenden. 1997. Dasar-Dasar Kimia Organik. Jakarta: Bina Aksara

Sumardjo. 2009. Pengantar Kimia. Jakarta: EGC
Syamsurizal. 2019. Reaksi- Reaksi Hidrokarbon(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/ )diakses pada 28  Februari 2020.

Tim Kimia Organik. 2020. Penuntun Praktikum Kimia Organik. Jambi : Universitas Jambi.

Willbraham. 2012. Pengantar Kimia Organik dan Hayati. Bandung: ITB

Yoshito. 2010. Kimia Organik Jilid 1. Bandung: JICA

XIV Lampiran
Link video :

Lampiran Gambar

Pengambilan Brom menggunakan pipet tetes

Pengocokan larutan agar tercampur

Tabung reaksi yang berisi brom + alkana di tempat terang

Hasil reaksi brom dalam karbon tetraklorida

Tabung reaksi berisi hasil percobaan